膠體

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1 拼音

jiāo tǐ

2 註解

分散相微粒的直徑在1~100nm之間的分散體系叫做膠體。也有一種觀點認爲,膠體是指微粒直徑在1~1000nm之間的分散系統膠體的分散相和分散介質可以是氣體、液體或固體。分散介質是氣體的叫氣溶膠(如煙、霧),是液體的叫溶膠,是固體的叫固溶膠(如水晶、有色玻璃)。膠體中的微粒(一般指膠核)是許多分子的集合體,一般由103~109原子組成。例如,氫氧化鐵的膠核是由幾百萬個氫氧化鐵分子組成的集合體。有些高分子有機物的直徑很大(如澱粉蛋白質),達到膠體微粒的大小。這些物質溶於水(或其他溶劑)得到的溶液也有膠體的性質。例如,分子量爲36000的胰島素(球狀)分子的直徑是4.0nm;分子量爲42000的蛋白質(橢球)分子的直徑是11nm。高分子溶液穩定性較好,常常叫親液膠體。前者穩定性較差,常稱爲疏液膠體膠體結構分膠核、膠粒和膠團。以碘化銀膠體爲例,把碘化鉀溶液加入硝酸銀溶液中(當硝酸銀過量時),大量的碘化銀形成膠體顆粒(稱膠核),它的表面有選擇性地吸附跟它有共同組成的離子,這樣使膠核成爲帶電粒子。在膠核周圍又吸附相反電荷的離子,形成比較緊密的吸附層和比較鬆散的擴散層。膠團的結構示意如下:?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /

膠體有不同於溶液和濁液的一些特性,如有丁鐸爾效應布朗運動電泳等現象(參見本篇有關條目)。製備膠體有多種方法。①分散法就是用研磨、溶解超聲波或電弧等方法粗大物料分散研細。②凝聚法就是把分子離子聚集成膠體粒子。制澱粉溶膠屬於分散法,制氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠屬於凝聚法。

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