離子

目錄

1 拼音

lí zǐ

2 英文參考

Ion

3 註解

離子是由原子(包括原子團)或分子失去或得到電子後形成的帶電粒子。

電解質分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子離子原子結構不同;在電中性的原子裏,原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數在數值上是相等的;但在帶電的離子裏,原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數卻不相等。在陰離子裏,原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數爲多;在陽離子裏,原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數爲少。離子和相應原子結構上的這種差別,使得離子和相應原子(或者由原子組成的分子)的性質完全不同、例如,在氯化鈉(NaCl)的水溶液裏,存在着Na+離子Cl-離子比較氯化鈉溶液和由鈉原子組成的金屬鈉、由氯分子組成的單質氯氣的性質,它們在很多方面都不相同。

原子失去電子後帶正電荷,變成陽離子(或正離子);得到電子後帶負電荷,變成陰離子(或負離子)。帶電的原子團如高錳酸根離子(MnO4-)、銅氨絡離子{[Cu(NH34]2}等,後者用定義2就難以說明。簡單離子有三個重要特徵,它們對離子的性質有決定性的影響:

(1)離子電荷 簡單離子所帶的電荷數,就是該元素化合價。例如,Fe-2e→Fe2Fe2帶2個單位正電荷,鐵的化合價是 2。Fe2有還原性,而Fe3有氧化性。

(2)離子半徑 測定離子化合物的核間距,可以算出離子的半徑,如rI-=216pm,rBr-=195pm。I-和Br-有相同的最外電子結構,但因rI->rBr-,I-容易失去電子,表現較強的還原性。

(3)離子電子結構 離子電子結構惰性氣體構型[如Na(2s22p6),F-(2s22p6)]、18電子構型[如Zn2(3s23p63d10)、Ag(4s24p64d10)]和不飽和構型[如Pb2(6s2)、Fe2(3s23p63d6)]三類。離子一般存在於電解質溶液離子化合物熔融狀態中。在電弧、火焰氣體放電管中也能發現有簡單離子或簡單分子離子。例如,在放電管或陰極射線中可以證明有H2

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