金屬

目錄

1 拼音

jīn shǔ

2 註解

金屬元素組成的單質金屬具有特殊的金屬光澤(對可見光強烈反射)、富有延性和展性,是電和熱的良導體等性質。金屬的上述特性都跟金屬晶體裏含有自由電子有關。在金屬晶體中有中性原子金屬離子和自由電子。自由電子能在整個晶體中自由移動。

①當光線照射到金屬表面時,自由電子吸收所有頻率可見光然後很快發射出大部分所有頻率可見光,這就使絕大多數金屬顯出銀白色或鋼灰色的光澤。金屬在粉末狀態時,晶體排列不規則,可見光吸收後難以發射出去,所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。少數金屬如金、鋁等,它們的粉末仍保持原有的顏色和光澤。

②自由電子金屬晶體裏作不規則的運動,在外電場作用下,自由電子會作定向移動,形成電流,這就是金屬容易導電的原因。

③當金屬的一部分受熱時,受熱部分的自由電子能量增加,運動加劇,不斷跟金屬離子碰撞而交換能量,把熱量從一部分傳向整塊金屬,因而金屬有良好的導熱性。

④當金屬受到外力作用時,金屬晶體內某一層金屬原子離子跟另一層金屬原子離子發生相對滑動,由於自由電子的運動,各層間仍保持金屬鍵作用力,所以金屬具有良好的延展性。只有少數金屬,如銻、鉍、錳性質比較脆。

金屬在通常狀況下,除汞是液體外,其餘都是固體。導電、導熱性最好的是銀,延性鉑最突出,展性金最優越,密度最大的是鋨(在25℃是22.57g/cm3),硬度鉻最高,熔點最高的是鎢(3410℃)。金屬元素原子價電子較少,在化學反應中容易失去電子,所以金屬一般表現還原性。

工業上常常把金屬分爲黑色金屬有色金屬兩大類。有色金屬又可分爲輕金屬重金屬貴金屬稀有金屬半金屬等類別。金屬除銅、金、鉑和鉍等以遊離態存在外,極大多數以化合態存在於自然界中。金屬的礦物通常以氧化物或硫化物的形式存在,較少的氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽、硅酸鹽等形式存在於自然界。冶金工業上常在高溫下用碳、一氧化碳或氫氣還原、電解溶液熔融鹽、用活潑金屬(如Al、Ca、Mg、Na)熱還原等方法提煉金屬。?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /

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