與價電子相關的詞條

價電子

拼音：jiàdiànzǐ英文：價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三

能帶理論

拼音：néngdàilǐlùn英文：能帶理論在固體金屬內部構成其晶格結點上的粒子，是金屬原子或正離子，由於金屬原子的價電子的電離能較低，受外界環境的影響(包括熱效應等)，價電子可脫離原子，且不固定在某一離子附近，而可在晶格中自由運動，常稱它們爲自由電子。正是這些自由電子將金屬原子及離子聯繫在一起，

價層電子對互斥理論

功地簡便地判斷許多共價型分子的幾何構型。該理論認爲，在多原子共價型分子中，中心原子周圍的配體(原子、離子或原子團)的相對幾何位置，決定於中心原子的價電子層中電子對數以及爲減小排斥力，價層電子對儘可能彼此遠離的傾向。分子的幾何構型由此時成鍵原子排列方式來確定。因此確定中心原子的價電子層中電子對數N是

單質碳

拼音：dānzhìtàn英文：碳在週期表裏位於第2週期ⅣA族(第14列)，它有4個價電子，電負性中等，它不容易丟失電子成正離子，也不容獲得電子成負離子，而容易形成各式各樣的共價鍵。碳單質有3種同素異形體。金剛石碳原子的4個價電子，按四面體的4個頂點方向和其他4個碳原子以C-C共價鍵結合，形成無限的

烷烴

分。燃燒時放熱生成H2O和CO2。最簡單的烷烴是甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，它們的化學式、結構簡式和球棍結構式如下表所示。這類化合物中碳原子按四面體方向和其他碳原子或氫原以共價單鍵相聯成鏈。由於碳原子的外層4個價電子都已分別成鍵，因此，它們屬飽和烴，其通式爲CnH2n2，在特定條件下可以發生取代反應。

非金屬

體。非金屬固體中金剛石、晶體硅、晶體硼是原子晶體，熔點和沸點都很高，硬度也大。其他非金屬固體屬於分子晶體，熔點、沸點較低，硬度小。非金屬元素原子的價電子較多，在化學反應中傾向於得到電子，具有氧化性，容易跟金屬化合。非金屬元素之間相結合時，其中非金屬性較弱的元素會部分失去電子，顯示還原性，大多數非金

基

原子團叫做基。有機化合物的官能團是決定物質主要特性的基，如醇的羥基（-OH）、羧酸的羧基（-COOH）。烷烴RH分子中去掉一個氫原子後留下的部分（R·）含有未成對的價電子，叫做烷基自由基，如CH3·是甲基自由基，CH2=CH-CH2·是丙烯基自由基。有些同核雙原子分子均裂後得到單原子的自由基，例如

自由基反應

óujīfǎnyìng英文：自由基參與的反應叫自由基反應。自由基是在光照、輻射、過氧化物或高溫作用下，由分子中原子間的共價鍵的均裂產生的，有不成對價電子的原子或原子團，叫做自由基（曾用名：遊離基），例如H·（氫自由基）、Cl·（氯自由基）、·CH3（甲基自由基）。自由基反應具有鏈反應的特點，反應歷

軌道雜化

當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多餘的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富餘的價電子（如N、O、Cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，

電子能譜分析

生了具有特定動能的光電子。由於它與特定原子中特定電子的結合能相對應，因此可用於鑑別試樣表面的組成與結構。若以紫外光作爲激發源時只能激發原子、分子的價電子，所獲得的能譜稱爲紫外光電子能譜（UPS）。由於所激發的價電子性質反映了它所處的化學環境，因此，UPS被利用來研究試樣表面的成分、結構及其化學價態

金屬

最好的是銀，延性鉑最突出，展性金最優越，密度最大的是鋨（在25℃是22.57g/cm3），硬度鉻最高，熔點最高的是鎢（3410℃）。金屬元素原子的價電子較少，在化學反應中容易失去電子，所以金屬一般表現還原性。工業上常常把金屬分爲黑色金屬和有色金屬兩大類。有色金屬又可分爲輕金屬、重金屬、貴金屬、稀有

原子

外電子繞核高速運動。在原子序數較大的元素原子中，內層電子運動速度達到可比擬的光速的數量級。電子的質量很小，原子的質量幾乎全部集中在原子核上。原子中價電子是參與化學反應最活躍的部分。各種元素原子的質量極小。爲了使用方便，科學上一般不用原子的絕對質量，而是採用原子的相對質量。就是以碳的同位素12C的質

Co

光澤，淡灰色地殼含量無數據原子屬性原子量58.933195（5）原子量單位原子半徑（計算值）135（152）pm共價半徑126pm範德華半徑無數據價電子排布[氬]3d74s2電子在每能級的排布2，8，15，2氧化價（氧化物）2，3（兩性的）晶體結構六方密排晶格物理屬性物質狀態固態，具磁性熔點176

鈷

光澤，淡灰色地殼含量無數據原子屬性原子量58.933195（5）原子量單位原子半徑（計算值）135（152）pm共價半徑126pm範德華半徑無數據價電子排布[氬]3d74s2電子在每能級的排布2，8，15，2氧化價（氧化物）2，3（兩性的）晶體結構六方密排晶格物理屬性物質狀態固態，具磁性熔點176

雜化軌道理論

質和特點做了有力的論證，但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上，在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如C原子的價電子是2s22p2，按電子排布規律，2個s電子是已配對的，只有2個p電子未成對，而許多含碳化合物中C都呈4價而不是2價，可以設想有1個s電子激發到p軌

半導體

拼音：bàndǎotǐ英文：半導體由於禁帶寬度較小，升溫時(有時還可以藉助於光、電和磁效應)價電子被激發，從滿帶進入空帶，而在滿帶形成空穴，從而可以導電。利用純固體晶體直接在某種勢場作用下導電(可爲電子導電，也可爲空穴導電)的材料爲本徵半導體。這種電子激發稱爲本徵激發。當純材料中摻有極少量(例如，

光化學反應

應。引發反應（1）所吸收的光子能量需與分子或原子的電子能級差的能量相適應。物質分子的電子能級差值較大，只有遠紫外光、紫外光和可見光中高能部分才能使價電子激發到高能態。即波長小於700nm纔有可能引發光化學反應。產生的激發態分子活性大，可能產生上述（2）～（4）一系列複雜反應。反應（2）和（3）是激

Mg

、2.5顏色和外表銀白色地殼含量1.94%原子量24.305原子量單位原子半徑（計算值）150（145）pm共價半徑130pm範德華半徑173pm價電子排布[氖]3s2電子在每能級的排布2，8，2氧化價（氧化物）2（強鹼性）晶體結構六方密排晶格物質狀態固態（順磁性）熔點923K（650°C）沸點1

Cl

NA顏色和外表黃綠色地殼含量0.19%原子屬性原子量35.453原子量單位原子半徑（計算值）100（79）pm共價半徑99pm範德華半徑175pm價電子排布[Ne]3s23p5電子在每能級的排布2，8，7氧化價（氧化物）±1,3,5,7（強酸性）晶體結構正菱形物理屬性物質狀態氣態熔點171.6K（

鎂

、2.5顏色和外表銀白色地殼含量1.94%原子量24.305原子量單位原子半徑（計算值）150（145）pm共價半徑130pm範德華半徑173pm價電子排布[氖]3s2電子在每能級的排布2，8，2氧化價（氧化物）2（強鹼性）晶體結構六方密排晶格物質狀態固態（順磁性）熔點923K（650°C）沸點1

元素週期性

拼音：yuánsùzhōuqīxìng英文：元素週期性包括核外電子構型元素的化學性質很大程度上取決於價電子構型。凡基態呈稀有氣體構型，即填滿p電子(np6)構型者是穩定結構。這種結構的原子具有相當的化學惰性。其它結構的原子或獲取或丟失電子達到穩定結構而呈現化學活性。各族元素外層能級都有相似的電子構

鉀

顏色和外表銀白色地殼含量2.4%原子屬性原子量39.0983原子量單位原子半徑（計算值）220（243）pm共價半徑196pm範德華半徑275pm價電子排布[氬]4s1電子在每能級的排布2，8，8，1氧化價（氧化物）1（強鹼性）晶體結構體心立方晶格物理屬性物質狀態固態熔點336.53K（63.38

氯

NA顏色和外表黃綠色地殼含量0.19%原子屬性原子量35.453原子量單位原子半徑（計算值）100（79）pm共價半徑99pm範德華半徑175pm價電子排布[Ne]3s23p5電子在每能級的排布2，8，7氧化價（氧化物）±1,3,5,7（強酸性）晶體結構正菱形物理屬性物質狀態氣態熔點171.6K（

K

顏色和外表銀白色地殼含量2.4%原子屬性原子量39.0983原子量單位原子半徑（計算值）220（243）pm共價半徑196pm範德華半徑275pm價電子排布[氬]4s1電子在每能級的排布2，8，8，1氧化價（氧化物）1（強鹼性）晶體結構體心立方晶格物理屬性物質狀態固態熔點336.53K（63.38

Zn

色和外表帶藍的淺灰色地殼含量無數據原子屬性原子量65.409原子量單位原子半徑（計算值）135（142）pm共價半徑131pm範德華半徑139pm價電子排布[氬]3d104s2電子在每能級的排布2，8，18，2氧化價（氧化物）2（兩性的）晶體結構六方密排晶格物理屬性物質狀態固態熔點692.68K（

Se

色、帶金屬光澤地殼含量8×10-5%原子屬性原子量78.96原子量單位原子半徑（計算值）115（103）pm共價半徑116pm範德華半徑190pm價電子排布[氬]3d104s24p4電子在每能級的排布2，8，18，6氧化價（氧化物）±2，4，6（強酸性）晶體結構六角形物理屬性物質狀態固態熔點494

Mo

、5.5顏色和外表灰色金屬地殼含量1×10-3%原子量95.94原子量單位原子半徑（計算值）145（無數據）pm共價半徑145pm範德華半徑無數據價電子排布[氪]4d55s1電子在每能級的排布2，8，18，13，1氧化價（氧化物）2，3，4，5，6（強酸性）晶體結構體心立方晶格物質狀態固態熔點28

鋅

色和外表帶藍的淺灰色地殼含量無數據原子屬性原子量65.409原子量單位原子半徑（計算值）135（142）pm共價半徑131pm範德華半徑139pm價電子排布[氬]3d104s2電子在每能級的排布2，8，18，2氧化價（氧化物）2（兩性的）晶體結構六方密排晶格物理屬性物質狀態固態熔點692.68K（

鉬

、5.5顏色和外表灰色金屬地殼含量1×10-3%原子量95.94原子量單位原子半徑（計算值）145（無數據）pm共價半徑145pm範德華半徑無數據價電子排布[氪]4d55s1電子在每能級的排布2，8，18，13，1氧化價（氧化物）2，3，4，5，6（強酸性）晶體結構體心立方晶格物質狀態固態熔點28

Mn

色和外表銀金屬色地殼含量0.13%原子量54.938045（5）原子量單位原子半徑（計算值）140（161）pm共價半徑139pm範德華半徑無數據價電子排布[氬]3d54s2電子在每能級的排布2，8，13，2氧化價（氧化物）7，6，4，2，3（強酸性）晶體結構體心立方晶格物質狀態固態（通常不具磁性