電離平衡常數

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1 拼音

diàn lí píng héng cháng shù

2 注解

弱電解質AB在水溶液裡達成電離平衡後,溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積([A]·[B-])跟溶液中未電離的分子濃度([AB])的比值,叫做該弱電解質的電離平衡常數,簡稱電離常數,用K電離表示。?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /

電離平衡常數衹隨溫度的變化而改變,不隨蓡與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態。多元弱酸是分步電離的,它的每一步電離都有相應的電離常數,通常用K1、K2、K3等表示。它們的關系是K1>K2>K3,一般都要相差104~105倍。硫酸是強電解質,但它在水溶液中是分級電離的。它的K2=1.20×10-2

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