蔗糖

3 蔗糖概述

自然界分布最廣的非還原性二糖，存在于許多植物中，以甘蔗和甜萊中含量最高，因此得名。純凈的蔗糖是無色晶體易溶于水，比葡萄糖、麥芽糖甜，但不如果糖甜。蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖縮合失去一分子水而成，葡萄糖分子中的醛基和果糖分子中的酮基都被破環，因此沒有還原性，屬非還原性二糖。蔗糖在酸或蔗糖酶的作用下，水解生成等量的葡萄糖和果糖。因此其水解產物沒有還原性。

蔗糖遇濃硫酸發生脫水反應，生成復雜的混合物，其中有黑色的炭。蔗糖是各種食品的主要甜味劑，也可用于制葡萄糖和果糖。糖是人類基本的糧食之一，已有幾千年的歷史。蔗糖根據純度的高低可分為三種；白糖、砂糖和片糖。

蔗糖容易被酸水解，水解后產生等量的D-葡萄糖和D-果糖。不具還原性。發酵形成的焦糖可以用作醬油的增色劑。

蔗糖光合作用的主要產物，廣泛分布于植物體內，特別是甜菜、甘蔗和水果中含量極高。蔗糖是植物儲藏、積累和運輸糖分的主要形式。

蔗糖在人體消息化系統內經過消化液分解成為果糖和葡萄糖,經過小腸吸收。

3.1 蔗糖的用途

蔗糖可用來制作甜料：茶、咖啡、藥水、藥丸等 ；汽水 ；糖果； 餅干； 糕點； 臘味； 調味料； 貨物、商品、期貨等。

3.2 蔗糖適合的人群

一般人均可食用，

糖尿病患者不宜多食，兒童不宜多食，宜出現蛀牙。

蔗糖被認為會導致某些健康問題，其中最常見是蛀牙，這是由于口腔的細菌可將食物中的蔗糖成份轉換成酸，從而侵蝕牙齒的琺瑯質。

蔗糖有高熱量,攝取過量容易引起肥胖。

4 蔗糖藥典標準

4.1 品名

4.1.1 中文名

蔗糖

4.1.2 漢語拼音

Zhetang

4.1.3 英文名

Sucrose

4.2 結構式

4.3 分子式與分子量

C₁₂H₂₂O₁₁    342.30

4.4 CAS號

[57-30-1]

4.5 來源及含量

本品為β-D-呋喃果糖基-α-D-吡喃葡萄糖苷。

4.6 性狀

本品為無色結晶或白色結晶性的松散粉末；無臭，味甜。

本品在水中極易溶解，在乙醇中微溶，在無水乙醇中幾乎不溶。

4.6.1 比旋度

取本品，精密稱定，加水溶解并定量稀釋制成每1ml中約含0.1g的溶液，依法測定（2010年版藥典二部附錄Ⅵ E），比旋度為+66.3°至+67.0°。

4.7 鑒別

（1）取本品，加0.05mol/L硫酸溶液，煮沸后，用0.1mol/L氫氧化鈉溶液中和，再加堿性酒石酸銅試液，加熱即生成氧化亞銅的紅色沉淀。

（2）本品的紅外光吸收圖譜應與蔗糖對照品的圖譜一致（2010年版藥典二部附錄Ⅳ C）。

4.8 檢查

4.8.1 溶液的顏色

取本品5g，加水5m1溶解后，如顯色，與黃色4號標準比色液（2010年版藥典二部附錄Ⅸ A第一法）比較，不得更深。

4.8.2 硫酸鹽

取本品1.0g，依法檢查（2010年版藥典二部附錄Ⅷ B），與標準硫酸鉀溶液5.0ml制成的對照液比較，不得更濃（0.05%）。

4.8.3 還原糖

取本品5.0g，置250ml錐形瓶中，加水25ml溶解后，精密加堿性枸櫞酸銅試液25ml與玻璃珠數粒，加熱回流使在3分鐘內沸騰，從全沸時起，連續沸騰5分鐘，迅速冷卻至室溫（此時應注意勿使瓶中氧化亞銅與空氣接觸），立即加25%碘化鉀溶液15ml，搖勻，隨振搖隨緩緩加入硫酸溶液（1→5）25ml，俟二氧化碳停止放出后，立即用硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，同時做一空白試驗；二者消耗硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）的差數不得過2.0ml（0.10%）。

4.8.4 熾灼殘渣

取本品2.0g，依法檢查（2010年版藥典二部附錄Ⅷ N），遺留殘渣不得過0.1%。

4.8.5 鈣鹽

取本品1.0g，加水25ml使溶解，加氨試液1ml與草酸銨試液5ml，搖勻，放置1小時，與標準鈣溶液（精密稱取碳酸鈣0.125g，置500ml量瓶中，加水5ml與鹽酸0.5ml使溶解，加水至刻度，搖勻。每1ml相當于0.10mg的Ca）5.0ml制成的對照液比較，不得更濃（0.05%）。

4.8.6 重金屬

取熾灼殘渣項下遺留的殘渣，依法檢查（2010年版藥典二部附錄Ⅷ H第二法），含重金屬不得過百萬分之五。

4.9 類別

藥用輔料，矯味劑和黏合劑等。

4.10 貯藏

密封，在干燥處保存。

4.11 版本

《中華人民共和國藥典》2010年版

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