水的離子積

1 拼音

shuǐ de lí zǐ jī

2 注解

在一定溫度下，水中[H]和[OH^-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H₂O（l）?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /H（aq） OH^-（aq）]達到平衡後，平衡常數是

水是純液躰，[H₂O]可看作是一個常數，所以Kw=[H][OH_-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H][OH^-]=1×10^-7=×1×10_－⁷=1×10^-14。爲了計算簡化，常常把這個值作爲室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H₂O]和純水的[H₂O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時存在H和OH^-，衹不過[H]和[OH^-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H]和[OH^-]的乘積等於1×10^-14。因此，水溶液的酸堿性衹要用一種離子（H或OH^-）的濃度表示。