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能量最低原理

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1 拼音

néng liàng zuì dī yuán lǐ

2 注解

能量最低原理

自然界一個普遍的規律是“能量越低越穩定”。原子中的電子也是如此。在不違反保里原理的條件下,電子優先占據能量較低的原子軌道,使整個原子體系能量處于最低,這樣的狀態是原子的基態。

原子軌道能量的高低(也稱能級)主要由主量子數n和角量子數l決定。當l相同時,n越大,原子軌道能量E越高,例如E1s<E2s<E3s;E2p<E3p<E4p。當n相同時,l越大,能級也越高,如E3s<E3p<E3d。當n和l都不同時,情況比較復雜,必須同時考慮原子核對電子的吸引及電子之間的相互排斥力。由于其他電子的存在往往減弱了原子核對外層電子的吸引力,從而使多電子原子的能級產生交錯現象,如E4s<E3d,E5s<E4d。Pauling根據光譜實驗數據以及理論計算結果,提出了多電子原子軌道的近似能級圖。用小圓圈代表原子軌道,按能量高低順序排列起來,將軌道能量相近的放在同一個方框中組成一個能級組,共有7個能級組。電子可按這種能級圖從低至高順序填入。

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開放分類:能源
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  • 評論總管
    2019/5/26 13:01:52 | #0
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