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離子

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1 拼音

lí zǐ

2 英文參考

Ion

3 注解

離子是由原子(包括原子團)或分子失去或得到電子后形成的帶電粒子。

電解質的分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子。離子和原子的結構不同;在電中性的原子里,原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數在數值上是相等的;但在帶電的離子里,原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數卻不相等。在陰離子里,原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數為多;在陽離子里,原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數為少。離子和相應原子在結構上的這種差別,使得離子和相應原子(或者由原子組成的分子)的性質完全不同、例如,在氯化鈉(NaCl)的水溶液里,存在著Na+離子和Cl-離子;比較氯化鈉溶液和由鈉原子組成的金屬鈉、由氯分子組成的單質氯氣的性質,它們在很多方面都不相同。

原子失去電子后帶正電荷,變成陽離子(或正離子);得到電子后帶負電荷,變成陰離子(或負離子)。帶電的原子團如高錳酸根離子(MnO4-)、銅氨絡離子{[Cu(NH34]2}等,后者用定義2就難以說明。簡單離子有三個重要特征,它們對離子的性質有決定性的影響:

(1)離子電荷 簡單離子所帶的電荷數,就是該元素化合價。例如,Fe-2e→Fe2,Fe2帶2個單位正電荷,鐵的化合價是 2。Fe2有還原性,而Fe3有氧化性。

(2)離子半徑 測定離子化合物的核間距,可以算出離子的半徑,如rI-=216pm,rBr-=195pm。I-和Br-有相同的最外電子層結構,但因rI->rBr-,I-容易失去電子,表現較強的還原性。

(3)離子的電子層結構 離子的電子層結構有惰性氣體構型[如Na(2s22p6),F-(2s22p6)]、18電子構型[如Zn2(3s23p63d10)、Ag(4s24p64d10)]和不飽和構型[如Pb2(6s2)、Fe2(3s23p63d6)]三類。離子一般存在于電解質溶液和離子化合物的熔融狀態中。在電弧、火焰氣體放電管中也能發現有簡單離子或簡單分子的離子。例如,在放電管或陰極射線中可以證明有H2

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  • 評論總管
    2018/8/20 22:41:42 | #0
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本頁最后修訂于 2016年6月13日 星期一 15:24:13 (GMT+08:00)
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