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1 拼音

lín

2 英文參考

phosphorus[WS/T 476—2015 營養名詞術語]

3 國家基本藥物

與磷有關的國家基本藥物零售指導價格信息

序號基本藥物
目錄序號
藥品名稱劑型規格單位零售指
導價格
類別備注
19316磷霉素注射劑2g,凍干粉(溶媒結晶粉)瓶(支)6.9化學藥品和生物制品部分*△
19416磷霉素注射劑1g,凍干粉(溶媒結晶粉)瓶(支)4.1化學藥品和生物制品部分
19516磷霉素注射劑3g,凍干粉(溶媒結晶粉)瓶(支)9.4化學藥品和生物制品部分
19616磷霉素注射劑4g,凍干粉(溶媒結晶粉)瓶(支)11.7化學藥品和生物制品部分
48765胞磷膽堿注射劑250mg:2ml瓶(支)2.1化學藥品和生物制品部分*
48865胞磷膽堿注射劑100mg:2ml瓶(支)1化學藥品和生物制品部分
48965胞磷膽堿注射劑250mg,凍干粉(溶媒結晶粉)瓶(支)5.1化學藥品和生物制品部分
49065胞磷膽堿注射劑500mg,凍干粉(溶媒結晶粉)瓶(支)8.7化學藥品和生物制品部分
49165胞磷膽堿注射劑500mg:100ml瓶(支)12.1化學藥品和生物制品部分
49265胞磷膽堿注射劑500mg:200ml瓶(支)12.6化學藥品和生物制品部分
1131179氯解磷定注射劑500mg:2ml瓶(支)5.3化學藥品和生物制品部分*
1132179氯解磷定注射劑250mg:2ml瓶(支)3.1化學藥品和生物制品部分
1133179氯解磷定注射劑300mg:2ml瓶(支)3.6化學藥品和生物制品部分

注:

1、表中備注欄標注“*”的為代表品。

2、表中代表劑型規格在備注欄中加注“△”的,該代表劑型規格及與其有明確差比價關系的相關規格的價格為臨時價格。

4 概述

磷(phosphorus)是人體必需常量元素之一[1]。磷與鈣結合構成骨骼和牙齒;參與物質代謝,維持機體的酸堿平衡[1]。正常飲食可獲得足夠的磷[1]

磷是一種化學元素,它的化學符號是P,它的原子序數是15。

5 磷的特性

總體特性原子屬性物理屬性其他性質穩定同位素在沒有特別注明的情況下使用的是

國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

硅 -磷- 硫


磷在元素周期表中的位置元素周期表



名稱, 符號, 序號磷、P、15
系列非金屬
族, 周期, 元素分區15族(VA), 3, p
密度、硬度白磷: 1823 kg/m3NA

紅磷: 2340 kg/m3,NA

黑磷: 2670 kg/m3,NA

顏色和外表無色 / 紅色 / 銀白色
地殼含量0.09 %


原子量30.973762(2)原子量單位
原子半徑 (計算值)100(98)pm
共價半徑106 pm
范德華半徑180 pm
價電子排布[氖]3s23p3
電子在每能級的排布2,8,5
氧化價(氧化物±3,5,4(弱酸性)
晶體結構單斜晶體


物質狀態固態
熔點317.3 K(44.2 °C)
沸點550 K (277 °C)
摩爾體積17.02×10-6m3/mol
化熱12.129 kJ/mol
熔化熱0.657 kJ/mol
蒸氣20.8 帕(294K)
聲速無數據


電負性2.19(鮑林標度)
比熱1040 J/(kg·K)
電導率1.0×10-9/(米歐姆)
熱導率0.235 W/(m·K)
第一電離能1011.8 kJ/mol
第二電離能1907 kJ/mol
第三電離能2914.1 kJ/mol
第四電離能4963.6 kJ/mol
第五電離能6273.9 kJ/mol


同位素豐度半衰期衰變模式衰變能量

MeV衰變產物







31P100 %穩定


6 性狀

磷的是一種易起化學反應的、有毒的氮族非金屬元素。它的化學反應活性和毒性取決于形態不同而有所區別。

6.1 單質磷的同素異形體

黑磷(金屬磷) 化學結構類似石墨,因此可導電。 化學式一般寫為P。 深黑色粉末 白磷(黃磷) 化學式:P4 淡黃蠟似半透明可結晶的固體,于黑暗中能發光。有特臭,劇毒。比重1.83,熔點44.4,沸點287度。 紅磷(赤磷) 化學結構為巨型共價分子。 化學式一般寫為P。 鮮紅色粉末,無毒,比重2.296,熔點725度,是黃磷于壓力下惰氣中加熱8-10日而成 紫磷 化學結構為層狀,但與黑磷不同。 化學式一般寫為P。

7 磷元素的發現

在化學史上第一個發現磷元素的人,當推十七世紀的一個德國漢堡商人波蘭特(Henning·Brand,約1630年~約1710年)。他是一個相信煉金術的人,由于他曾聽傳說從尿里可以制得“金屬之王”黃金,于是抱著圖謀發財的目的,便用尿作了大量實驗。1669年,他在一次實驗中,將砂、木炭、石灰等和尿混合,加熱蒸餾,雖沒有得到黃金,而竟意外地得到一種十分美麗的物質,它色白質軟,能在黑暗的地方放出閃爍的亮光,于是波蘭特給它取了個名字,叫“冷光”,這就是今日稱之為白磷的物質。波蘭特對制磷之法,起初極守秘密,不過,他發現這種新物質的消息立刻傳遍了德國。

德國化學家孔克爾曾用盡種種方法想打聽出這一秘密的制法,終于探知這種所謂發光的物質,是由尿里提取出來的,于是他也開始用尿做試驗,經過苦心摸索,終于在1678年也告成功。他是把新鮮的尿蒸餾,待蒸到水分快干時,取出黑色殘渣,放置在地窯里,使它腐爛,經過數日后,他將黑色殘渣取出,與兩倍于“尿渣”重的細砂混合。一起放置在曲頸瓶中,加熱蒸餾,瓶頸則接連盛水的收容器。起初用微火加熱,繼用大火干餾,及至尿中的揮發性物質完全蒸發后,磷就在收容器中凝結成為白色蠟狀的固體。后來,他為介紹磷,曾寫過一本書,名叫《論奇異的磷質及其發光丸》。

在磷元素的發現上,英國化學家波義爾差不多與孔克爾同時,用與他相近的方法也制得了磷。波義爾的學生漢克維茨(Codfrey·Hanckwitz)曾用這種方法在英國制得較大量的磷,作為商品運到歐洲其他國家出售。他在1733年曾發表論文,介紹制磷的方法,不過說得十分含糊,以后,又有人從動物骨質中發現了磷。

8 磷元素的名稱由來

由于單質磷在空氣中會自燃而發光,因此在英語中,磷來源于希臘語中的Phosphoros,原指“啟明星”,意為“光亮”。而在中文里,磷的本義是薄石。

9 磷在自然界分布

磷在地殼中的含量為0.09%。磷不以單質存在,通常在磷酸鹽中天然存在,尤其是磷灰石。磷也存在于生物體當中,是原生質的基本成分。

10 磷的制備

磷的現代制法是將磷酸鈣與砂(主要成分為二氧化硅)及焦炭一起放在電爐中加熱。為使反應式易于理解,可寫成兩步如下:

Ca3(PO42+3SiO2=3CaSiO3+P2O5P2O5+5C=2P+5CO

11 磷的同位素

已發現磷的同位素共有13種,包括磷27至磷39,其中只有磷31是穩定的,其他同位素都帶有放射性。

12 磷的含氧酸

磷有5種比較重要的含氧酸:

名稱化學式磷的氧化數(化合價結構式N元酸






磷酸(正磷酸H3PO4+5
焦磷酸H4P2O7+5
OH      OH
     |       |
 O = P - O - P = O
     |       |
     OH      OH
4
偏磷酸HPO3+5
O
  \\
   P - OH
  //
  O
1
亞磷酸H3PO3+3
OH
    |
H - P = O
    |
    OH
2
次磷酸H3PO2+1
OH
    |
H - P = O
    |
    H
1

用途

磷可用于安全火柴、煙花、燃燒彈和化肥,還可以保護金屬表面免于腐蝕。

磷酸的用途也十分廣泛。

13 人體中磷的含量

占人體重的0.8%~1.1%,其中80%~90%與鈣結合共存于骨骼和牙齒中,其余的以磷脂、磷蛋白、磷酸鹽的形式存在于細胞血液中。正常成年人體內磷的總含量約為400~800g;血中磷的濃度為0.79~1.61mmol/L,兒童血磷濃度稍高,為1.29~1.94mmol/L[2][3]

磷是骨骼和牙齒的構成材料之一。磷能保持人體內代謝平衡,在調節能量代謝過程中發揮重要作用。它是生命物質核苷酸的基本成分。它參與體內的酸堿平衡的調節,參與體內脂肪的代謝

14 磷的吸收與代謝

磷在小腸內吸收,食物中多余的磷經糞便排出,體內多余的磷從尿中排出(普通人海天從尿中排出0.6~1克磷)。食物中鋁和鐵的含量過多會妨礙磷的吸收[3]

15 磷的生理作用

磷的生理作用是與鈣結合,使牙齒、骨骼堅硬,參與糖的代謝,脂肪的轉運,能量轉化,維持細胞酸堿度的穩定。一般含鈣多的食物含磷也多。

磷缺乏可以出現低磷血癥,引起紅細胞白細胞血小板的異常,軟骨病。磷過多將導致高磷血癥,使血液中血鈣降低導致骨質疏松

16 人體對磷的每日需要

每日需要量,成人800毫克,孕婦或哺乳婦女1200毫克,嬰兒240~360毫克,兒童800~1200毫克。

17 中毒

磷的用途甚廣,在制造火柴、焰火、爆竹、信號彈、某些合成染料、人造磷肥、殺蟲劑、滅鼠藥及醫療用藥中,均應用磷。舊式火柴頭藥含有黃磷,劇毒。目前生產的日用火柴頭藥內無磷,但在有些火柴盒的邊藥中含赤磷40%左右。任何地方都可擦燃的硫化磷火柴的頭藥內含有三硫化四磷(P4S3)10%左右,有毒。多由于誤服含磷的滅鼠藥如磷化鋅所致,偶由吞食含黃磷的火柴頭引起;若多次嚼食含磷化物或赤磷的火柴盒邊,亦可出現中毒癥狀,赤磷中一般含有0.6%~1%黃磷。由于吸入黃磷煙霧或磷化氫中毒者甚少。[4]

17.1 毒理作用

[4]

黃磷毒性甚劇,對成人的最小致死量約為60~100mg,磷化鋅的致死量約為40mg/kg。

黃磷進入人體后,其毒理作用為破壞細胞內酶的功能,主要造成肝、心、腎等實質臟器的損害,引起上述臟器及橫紋肌等脂肪變性,外周循環衰竭,骨骼脫鈣出血等。此外,黃磷對皮膚及黏膜均可引起強烈的灼傷和腐蝕,并可通過創面吸收中毒。

磷化鋅進入體內與胃酸作用后產生磷化氫和氯化鋅,二者對胃腸道黏膜有刺激和腐蝕作用,引起炎癥充血潰瘍和出血等。其所產生的磷化氫還作用于細胞酶,影響細胞代謝, 使細胞發生窒息,以致中樞神經、呼吸、心血系統及肝、腎功能均受影響,而以中樞神經系統受害最早亦最重。

17.2 臨床表現

[4]

誤食含黃磷的火柴頭或其他含磷制劑后半小時至數小時內,患者口腔食道和胃內有燒灼樣疼痛,并出現惡心嘔吐腹痛腹瀉,嘔吐物及糞便有大蒜臭味,在黑暗處可見熒光。輕癥可于1周內逐漸恢復。重癥患者的嘔吐物和糞便帶血,甚至大量嘔血,可于1~2d內出現昏迷休克,導致死亡。若誤服量甚大時,可以迅速發生休克而無明顯的嘔吐、腹痛和腹瀉。部分患者可在1~3d的癥狀好轉后出現吸收中毒的癥狀,再度吐、瀉、腹痛,吐、瀉物可為血性,肝臟腫大,黃疸鼻出血及皮下出血,嚴重者發生呼吸困難、痙攣、肝、腎衰竭,譫妄血壓下降,昏迷等,可在1~3周內死亡。少數患者的食管或胃腸因腐蝕導致穿孔

誤食磷化物(如磷化鋅等)后,除出現胃腸道癥狀外,較快發生肺水腫、黃疸等,同時可有神經系統癥狀如頭暈、全身麻木抽搐、神志模糊、昏迷以及循環系統癥狀如心悸、血壓降低、心律緩慢及心肌損害等。

若吸人大量黃磷煙霧或磷化氫,患者在十幾分鐘內即有呼吸困難,繼后發生肺水腫等癥狀,可于短期內死亡。

17.3 實驗室檢查

嘔吐物及糞便中可檢出磷,在夜間或暗處可發磷光。血液檢查可有白細胞及血小板減少、血糖降低、膽固醇膽紅素、磷、鈣等增加,凝血酶原降低,出、凝血時間延長。尿量少,可出現蛋白、紅細胞及管型等。[4]

17.4 治療

磷中毒的治療措施為[5]

口服中毒而無胃出血者在5h內均須立即用1:5000高錳酸鉀溶液或0.1%硫酸銅溶液小心洗胃,直至洗出液澄清而無蒜臭味為止;若無法立即洗胃,則可內服0.5%硫酸銅溶液適量(成人4ml,小兒酌減),15min/次,共服2~3次或至發生嘔吐為止(昏迷患者仍應洗胃)。必須注意所用硫酸銅溶液不可過濃、過多,洗胃液出入量應大致相等,防止發生銅中毒。亦可先灌注適量液體石蠟于胃中,再以大量清水洗胃。洗胃后連續數日給予硫酸鈉或液體石蠟等瀉劑,因吞服黃磷后2~3d,糞便中仍可檢出該類毒物。禁用硫酸鎂,因其可與氯化鋅(磷化鋅在胃內遇酸后生成物之一)起作用后生成鹵堿,引起中毒。液體石蠟可使磷溶解于其中而被瀉出,且不為胃腸道吸收。勿用其他油類及含脂肪的物質如牛奶等,以防促進磷的吸收。靜脈注射適量50%葡萄糖溶液和大量維生素C以及保肝藥物。嚴重患者可加用換血療法。有出血現象時,根據病情選用維生素K、對羧基節胺及其他止血藥物。余為輸液、維持營養和對癥處理。

若為吸入黃磷煙霧或磷化氫中毒,迅速將患者移至新鮮空氣處,更換污染衣服;皮膚若被沾染,立即選用1%硫酸銅溶液、2%碳酸氫鈉溶液或2%過氧化氫溶液沖洗皮膚;其他為搶救肺水腫,并按上述有關項目處理。

17.5 預防

勿讓小兒玩耍火柴。滅鼠藥物應作標記,晚上放在鼠洞旁,白天拿掉,以免小兒撿食誤服;不用的滅鼠藥須妥為收藏。教育小兒勿到用磷化氫等熏蒸的場所玩耍。[6]

18 血液中磷的醫學檢查

18.1 磷的別名

Pi

18.2 正常值

兒童1.45~2.10mmol/L ;成人0.97~1.45mmol/L; >60歲 男0.74~1.20mmol/L 女0.90~1.32mmol/L 。

18.3 化驗結果意義

增加:多發性骨髓瘤糖尿病酮癥酸中毒治療前,乳酸酸中毒,腎衰,甲旁減骨折愈合期,肢端肥大癥維生素D中毒等。

減低:維生素D缺乏,高胰島素血癥,兒童侏儒癥,脂痢,甲旁亢,輸入大量葡萄糖后等。

18.4 化驗取材

血液

18.5 驗方

電解質及無機元素檢測

18.6 化驗類別

血液檢查 > 電解質及無機元素檢測

18.7 參考資料

《新編臨床檢驗與檢查手冊》、《新編化驗員工作手冊》

18.8 相關疾病

兒童侏儒癥 乳酸性酸中毒

19 參考資料

  1. ^ [1] 中華人民共和國國家衛生和計劃生育委員會.WS/T 476—2015 營養名詞術語[Z].2015-12-29.
  2. ^ [2] 周夢圣主編.生物化學[M].上海:上海科學技術出版社,1995:280-283.
  3. ^ [3] 高崇新等編著. 養生保健湯茶譜[M].北京:中國林業出版社,2004:297.
  4. ^ [4] 張彧主編.急性中毒[M].西安:第四軍醫大學出版社,2008:343.
  5. ^ [5] 張彧主編.急性中毒[M].西安:第四軍醫大學出版社,2008:343-344.
  6. ^ [6] 張彧主編.急性中毒[M].西安:第四軍醫大學出版社,2008:344.

磷藥品說明書

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    2019/5/22 13:14:29 | #0
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