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緩沖溶液

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1 拼音

huǎn chōng róng yè

2 英文參考

buffer solution[WS/T 455—2014 衛生監測與評價名詞術語]

3 注解

緩沖溶液是指加入溶液中能控制pH或氧化還原電位等僅發生可允許的變化的溶液[1]

與所有的化學平衡一樣,當溶液的濃度、溫度等條件改變時,弱酸、弱堿的解離平衡會發生移動。就濃度的改變來說,除用稀釋的方法外,還可在弱酸、弱堿溶液中加入具有相同離子強電解質以改變某一離子的濃度,從而引起弱酸或弱堿解離平衡的移動。例如,往HAc溶液中加入NaAc,由于Ac-離子濃度增大,使平衡向生成HAc 的一方移動,結果就降低了HAc的解離度。又如,往NH3水溶液中加入NH4Cl,由于

弱酸溶液中加入該酸的共軛堿,或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸時,可使這些弱酸或弱堿的解離度降低。這種現象叫做同離子效應

這種由弱酸(或弱堿)及其共軛堿(或共軛酸)所組成的溶液具有一種很重要的性質,其pH值能在一定范圍內不因稀釋或外加的少量酸或堿而發生顯著變化,即對外加的酸和堿具有緩沖的能力,故稱為緩沖溶液。例如,在HAc和NaAc的混合溶液中,HAc是弱酸,解離度較小; NaAc是強電解質,完全解離,因而溶液中HAc和Ac-的濃度都較高。由于Ac-同離子效應,抑制了HAc的解離而使H 離子濃度比未加NaAc時要小得多。

HAc(aq) H+(aq)+Ac(aq)

當往該溶液中加入少量強酸時,強酸提供的H 離子會與溶液中大量存在的Ac-離子結合形成HAc分子,則平衡向左移動,使溶液中Ac-離子濃度略有減少,HAc濃度略有增加,但溶液中H 離子濃度不會有顯著變化。如果加入少量強堿,強堿會與H 離子結合,則HAc解離平衡向右移動,使HAc濃度略有減少,Ac-濃度略有增加,H 離子濃度仍不會有顯著變化。

可用通式來表示這種共軛酸堿之間存在的平衡:

共軛酸 H 共軛堿

外加少量強酸,平衡向左移動,共軛堿與H 結合生成共軛酸;外加少量強堿,平衡向右移動,共軛酸轉變成共軛堿和H 。其中的共軛酸(如

根據共軛酸堿之間的平衡,可得:

c(H )=Ka·c(共軛酸)/c(共軛堿)

4 參考資料

  1. ^ [1] 中華人民共和國國家衛生和計劃生育委員會.WS/T 455—2014 衛生監測與評價名詞術語[Z].2014-11-15.

緩沖溶液藥品說明書

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  • 評論總管
    2019/10/14 23:29:25 | #0
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