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洪特規則

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1 拼音

hóng tè guī zé

2 注解

洪特規則

能量相等的軌道上,自旋平行的電子數目最多時,原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上,電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子,按能量最低原理保里不相容原理,首先有2個電子排布到第一層的1S軌道中,另外2個電子填入第二層的2s軌道中,剩余2個電子排布在2個p軌道上,具有相同的自旋方向,而不是兩個電子集中在一個p軌道,自旋方向相反。作為洪特規則的補充,能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態比較穩定

根據以上原則,電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。

下面我們運用核外電子排布的三原則來討論核外電子排布的幾個實例。

氮(N)原子核外有7個電子,根據能量最低原理和保里不相容原理,首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中,又有2個電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規則,余下的3個電子將以相同的自旋方式分別排布到3個方向不同但能量相同的2p軌道中。氮原子的電子排布式為1s2 2s2 2p3。這種用量子數n和l表示的電子排布方式,叫做電子構型或電子組態,右上角的數字是軌道中的電子數目。也可以用下式比較形象地表明這些電子的磁量子數自旋量子數

氖(Ne)原子核外有10個電子,根據電子排布三原則,第一電子層中有2個電子排布到1s軌道上,第二層中有8個電子,其中2個排布到2s軌道上,6個排布到2p軌道上。因此氛的原子結構可以用電子構型表示為1s2 2s2 2p6。這種最外電子層為8電子的結構,通常是一種比較穩定的結構,稱為稀有氣體結構。

鈉(Na)原子核外共有11個電子,按照電子排布順序,最后一個電子應填充到第三電子層上,它的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s1。為了避免電子結構式書寫過繁,也可以把內層電子已達到稀有氣體結構的部分寫成“原子實”,以稀有氣體的元素符號外加方括號來表示,例如鈉原子的電子構型也可以表示為[Ne]3sl

鉀(K)原子核外共有19個電子,由于3d和4s軌道能級交錯,第19個電子填入4s軌道而不坑入3d軌道,它的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或[Ar]4s1。同理20號元素鈣(Ca)的第19,20個電子也填入4s軌道,鈣原子的電子構型為[Ar]4s2

鉻(Cr)原子核外有24個電子,最高能級組中有6個電子。鉻的電子構型為[Ar]3d54s1,而不是[Ar]3d44s2。這是因為3d5的半充滿結構是一種能量較低的穩定結構。

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開放分類:能源
詞條洪特規則banlang创建
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  • 評論總管
    2019/5/21 21:11:22 | #0
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本頁最后修訂于 2010年3月22日 星期一 13:16:58 (GMT+08:00)
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