熱詞榜

電極電勢

廣告
廣告
醫學百科提醒您不要相信網上藥品郵購信息!

1 拼音

diàn jí diàn shì

2 注解

電極電勢又稱電極電位或電極勢。它主要是由電極和電解質溶液跟電極接觸處存在雙電層而產生的平衡電勢。它跟電極電勢和電極種類、溶液中相應離子的濃度,以及溫度、壓強等因素有關。它的大小決定電極上可能發生反應。電極電勢代數值小的電極上起氧化反應,是原電池的負極;代數值大的電極上起還原反應,是正極。

每個原電池都由兩個電極構成。原電池能夠產生電流的事實,說明在原電池的兩極之間有電勢差存在,也說明了每一個電極都有一個電勢。原電池的電動勢E就等于這兩個電極的電勢差。

由于無法直接測定各單個電極的絕對電勢的值,常用人為規定的標準來測定電極電勢的相對值。1953年,國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)規定,在任意溫度下標準氫電極的電極電勢(H2)=O,并以這種電極作為發生氧化作用的負極,以待定電極作為發生還原作用的正極,組成電池(Pt)H2(P)|H (α=1)‖待定電極。以該電池電動勢的值和符號,作為待定電極的電極電勢的值和符號。實際使用時,規定以25℃、1O1kPa下溶液中有關離子的有效濃度為1mol/L(或活度為1),且電極上參與電極反應的純物質為最穩定的聚集態時,和標準氫電極之間的電勢差就是該電極的標準電極電勢。把各電極的標準電極電勢排成一張表以便查閱。電極電勢跟濃度的關系可以用能斯特方程式定量表示。

所謂標準電極電勢是指電極反應中有關的離子濃度為1mol·dm-3氣體分壓為100kPa時電極的電勢,用 表示。故標準氫電極為

Pt|H2(100kPa)|H (1mol·dm-3),

(H /H2)=0.0000V。

的數值與電極反應方程式的表達無關,即

Zn2 +2e Zn(作正極) (Zn2 /Zn)=-0.7628V

Zn-Ze Zn2 (作負極) (Zn2 /Zn)=-0.7628V

在溫度為298.15K,濃度對電極電勢的影響根據熱力學的推導可用能斯特方程式表示。對應于任意給定的電極反應的半反應式。

a(氧化態)+ne- b(還原態)

相關文獻

詞條電極電勢
參與評價: ()

相關條目:

參與討論
  • 評論總管
    2020/7/10 7:57:09 | #0
    歡迎您對電極電勢進行討論。您發表的觀點可以包括咨詢、探討、質疑、材料補充等學術性的內容。
    我們不歡迎的內容包括政治話題、廣告、垃圾鏈接等。請您參與討論時遵守中國相關法律法規。
抱歉,功能升級中,暫停討論
特別提示:本文內容為開放式編輯模式,僅供初步參考,難免存在疏漏、錯誤等情況,請您核實后再引用。對于用藥、診療等醫學專業內容,建議您直接咨詢醫生,以免錯誤用藥或延誤病情,本站內容不構成對您的任何建議、指導。

本頁最后修訂于 2010年3月30日 星期二 23:44:08 (GMT+08:00)
關于醫學百科 | 隱私政策 | 免責聲明
京ICP備13001845號
互联网药品信息服务资格证书:(京)-非经营性-2018-0290号

京公網安備 11011302001366號