熱詞榜

電負性

廣告
廣告
醫學百科提醒您不要相信網上藥品郵購信息!

1 拼音

diàn fù xìng

2 注解

電負性是原子分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。元素電負性的值是個相對的量,它沒有單位。電負性大的元素吸引電子能力強,反之就弱。同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大,同主族元素的電負性從上到下逐漸減小。元素電負性的概念最先是由鮑林(Linns Pauling,1901—1994)于1932年在研究化學鍵性質時提出來的。他指定電負性最大的氟的值為4.O,然后根據鍵能推算其他元素的相對電負性的數值。后來又有人作了更精確的計算,對鮑林的電負性值作了修改。1934年,馬利肯(Robert Sanderson Mulliken,1896—)采用電離能(I)和電子親和勢(EA)結合的方法求出電負性。1957年,阿萊-羅周(Allred-Rochow)又根據原子的有效核電荷(z*)對成鍵電子的靜電引力算出一套電負性數據XAR。他們所用公式是XAR=0.359z*/r2 0.744,式中r是原子的共價半徑(10-10米)。元素的原子在不同分子中的價態、所帶電荷量以及相應軌道雜化方式等因素都會影響原子吸引電子的能力,因此每一元素的電負性實際表現不是一成不變的。根據元素電負性大小可以判別化合物分子中鍵的性質。兩種元素的電負性差值(XA—XB)越大,形成鍵的極性越強。鮑林曾對A—B鍵的離子性大小提出如下經驗程式

當鍵的離子性為5O%時,相當于兩元素電負性差值XA—XB=1.665。因此,習慣上就以電負性差值△X大于或小于1.7,作為判斷該A—B鍵的離子性或共價性的依據。當△x>1.7時,多數屬于離子鍵;當△x<1.7時,多數屬于共價鍵。離子鍵和共價鍵沒有嚴格的界限。

相關文獻

詞條電負性banlang创建
參與評價: ()

相關條目:

參與討論
  • 評論總管
    2019/8/17 19:16:25 | #0
    歡迎您對電負性進行討論。您發表的觀點可以包括咨詢、探討、質疑、材料補充等學術性的內容。
    我們不歡迎的內容包括政治話題、廣告、垃圾鏈接等。請您參與討論時遵守中國相關法律法規。
抱歉,功能升級中,暫停討論
特別提示:本文內容為開放式編輯模式,僅供初步參考,難免存在疏漏、錯誤等情況,請您核實后再引用。對于用藥、診療等醫學專業內容,建議您直接咨詢醫生,以免錯誤用藥或延誤病情,本站內容不構成對您的任何建議、指導。

本頁最后修訂于 2010年3月30日 星期二 22:43:30 (GMT+08:00)
關于醫學百科 | 隱私政策 | 免責聲明
京ICP備13001845號

京公網安備 11011302001366號


鏈接及網站事務請與Email:聯系 編輯QQ群:8511895 (不接受疾病咨詢)