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Mn

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1 拼音

2 英文參考

abbr. 磁北(=Magnetic North )

abbr. 護理學碩士(=Master of Nursing)

3 概述

Mn是一種化學元素,它的化學符號是錳,它的原子序數是25,是一種過渡金屬

Mn是灰白色金屬,脆硬,潮濕處會生銹。

它由Johann Gahn在1774年于瑞典發現。名稱來自拉丁語:magnes,意即具磁性的。但只有經過特殊處理的Mn才會具有磁性。

元素來源:軟Mn礦石 (錳O2), 硬Mn礦((Ba.H2O)2錳5O10)和菱Mn礦(錳CO3)。

元素用途:作合金,電池等。二氧化Mn(錳O2)用作催化劑和棕色顏料,高Mn酸鉀(K錳O4)用作氧化劑消毒劑

4 國標編號

41506

5 CAS號

7439-96-5

6 中文名稱

Mn

7 英文名稱

Manganese powder

8 Mn的別名

Mn粉;金屬Mn

9 外觀與性狀

銀灰色粉末

10 Mn的特性

總體特性原子屬性物理屬性其他性質最穩定同位素核磁共振特性在沒有特別注明的情況下使用的是

國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

鉻 - Mn - 鐵

Mn

元素周期表

名稱, 符號, 序號 Mn、錳、25
系列 過渡金屬
族, 周期, 元素分區 7族, 4, d
密度、硬度 7470 kg/m3、6.0
顏色和外表 銀金屬色
地殼含量 0.13%
原子量 54.938045(5)原子量單位
原子半徑(計算值) 140(161)pm
共價半徑 139 pm
范德華半徑 無數據
價電子排布 [氬]3d54s2
電子在每能級的排布 2,8,13,2
氧化價(氧化物 7,6,4,2,3(強酸性)
晶體結構 體心立方晶格
物質狀態 固態(通常不具磁性)
熔點 1517 K(1244 °C)
沸點 2235 K(1962 °C)
摩爾體積 7.35×10-6m3/mol
化熱 226 kJ/mol
熔化熱 12.05 kJ/mol
蒸氣 121 帕(1517K)
聲速 5150 m/s(293.15K)
電負性 1.55(鮑林標度)
比熱 480 J/(kg·K)
電導率 0.695×106/(米歐姆)
熱導率 7.82 W/(m·K)
第一電離能 717.3 kJ/mol
第二電離能 1509 kJ/mol
第三電離能 3248 kJ/mol
第四電離能 4940 kJ/mol
第五電離能 6990 kJ/mol
第六電離能 9220 kJ/mol
第七電離能 11500 kJ/mol
同位素豐度半衰期衰變模式衰變能量

MeV

衰變產物
52 人造 5.591天 電子捕獲 4.712 52Cr
53 人造 3.74×106 電子捕獲 0.597 53Cr
54 人造 312.3天 電子捕獲

β衰變

1.377

0.697

54Cr

54Fe

55 100 % 穩定
55
核自旋 5/2
靈敏度 0.175

11 穩定性

穩定

12 危險標記

8(易燃固體)

13 主要用途

用作Mn的標準液制備,在引燃劑中作可燃物

14 Mn對人體的影響

Mn元素是人體必需的微量元素,一般人體內含Mn約12-20毫克,人體所有組織都含有Mn,尤其是在骨骼肝臟腎臟等含量較高。Mn參與人體多種酶的代謝,是其激活劑;Mn能促進骨的鈣化過程,促進銅和某些維生素的利用,促進蛋白質的代謝活動,增加維生素D在體內的蓄積,這些作用對防治骨質疏松均有意義。

人體每日攝入Mn需4-5毫克。通過食物來補Mn是明智之舉。含Mn較高的食品有黃豆、紫菜黑芝麻、黑木耳香菇、松仁、核桃仁板栗蓮子茶葉蚌肉等。應當說明的是,每日只要保持平衡膳食,從食物中即可獲取足夠的Mn,但胃腸虛弱、消化吸收不良時,盡管食物中含有大量的Mn,體內依然會缺乏,此種情況就應從調理消化吸收功能入手了。

如果人體缺Mn,就會影響生長發育。孕婦缺Mn導致嬰兒缺Mn,可出現新生兒運動失調;幼兒及青少年缺Mn,可損害生長,并可造成骨畸形;成年人缺Mn,可出現生殖功能紊亂。雖然大海底下Mn含量非常豐富,Mn在人體中作用也不小,但人體對Mn的需要量還是很微少的,普通人的膳食中,Mn的需要量為每天4-9毫克,其中約一半經腸道吸收。

Mn還參與造血作用。動物實驗表明,10-15天的動物胚胎中Mn含量很豐富,骨骼和肝臟中含有較多的Mn,很可能與它們的造血作用有一定關系。給貧血動物以小劑量Mn鹽或含Mn蛋白,可使血紅蛋白、中幼紅細胞成熟紅細胞及血液總量增多,Mn參與造血過程的機制可能是改善機體對銅的利用,促進對鐵的吸收、利用以及紅細胞的成熟和釋放。

同時,在農藥染料生產、礦石加工、電池電焊條制造和操作等工業生產中,Mn是常見的金屬毒物。Mn對人體周圍神經系統損傷。慢性Mn中毒主要表現為神經毒性生殖毒性,Mn也能引起肝臟、肺等臟器的損害.由于Mn不能被生物降解,在環境中只能發生各種形態之間的轉化,所以Mn造成的污染消除很困難,對人體引起的影響和危害成為人們更為關注的問題。

15 健康危害

侵入途徑:吸入、食入。

健康危害:主要為慢性中毒,損害中樞神經系統。主要表現為頭痛頭暈記憶減退嗜睡、心動過速、多汗、兩腿沉重、走路速度減慢、口吃、易激動等。重者出現“Mn性帕金森氏綜合征”,特點為面部呆板,無力,情緒冷淡,語言含糊有清,四肢僵直,肌顫,走路前沖,后退極易跌倒,書寫困難等。

16 毒理學資料及環境行為

急性毒性LD509000mg/kg(大鼠經口)

致癌性:按RTECS標準為可疑腫瘤物。

危險特性:粉體在受熱、遇明火或接觸氧化劑時會引起燃燒爆炸。與氧化劑混合能形成有爆炸性的混合物。遇水或酸能發生化學反應,放出易燃氣體。與氟、氯等能發生劇烈的化學反應。

燃燒(分解)產物:氧化Mn。

17 Mn中毒

Mn是一種有光澤的銀灰色或淡紅色金屬,堅硬易碎。它是人體所需的微量元素,構成機體內某些酶,如精氨酸酶、脯氨酸肽酶丙酮酸羧化酶的活性集團或輔助因子,還是某些酶的輔因子和激活劑。具有重要的生理功能。[1]

17.1 中毒因素

急性Mn中毒主要由吸人大量氧化Mn煙霧或誤服高Mn酸鉀引起。Mn主要通過蒸氣、煙塵的形式通過呼吸道進入人體,消化道吸收緩慢而不完全,吸收率<5%。皮膚吸收很少。血液中的Mn以三價Mn狀態儲存于肝、胰、腎、腦中,主要通過糞便排出,占93%,尿中排出只占6%,汗液排出約2%。[1]

17.2 毒理作用

Mn為細胞原漿毒,對神經系統有強烈毒性,它可抑制細胞的多種酶而導致細胞代謝障礙,細胞損害,使神經細胞突觸傳遞過程受破壞,神經興奮遞質兒茶酚胺5-羥色胺含量減少,造成神經系統病變。Mn對肝、腎、肺亦有較強毒害,對黏膜、皮膚有腐蝕性。[1]

17.3 臨床表現

[1]

吸入氧化Mn煙霧,可引起金屬煙霧熱:表現為接觸金屬煙塵后數小時內出現頭痛、發熱惡心寒戰、口內有金屬味、刺激干咳、氣急,體溫38℃~39℃,持續數小時后出汗,熱退后上述癥狀明顯緩解或恢復,重者有喉頭水腫中毒性肺炎

口服高Mn酸鉀濃度> 1%即可引起消化道黏膜燒傷。口、咽呈褐色或紫褐色、流涎灼痛、惡心、嘔吐腹痛。濃度更高時,胃腸有腐蝕性損害:口腔咽喉腫脹、糜爛蜂窩組織炎,嚴重者可引起窒息、胃穿孔血便休克甚至死亡。吸收后神經系統中毒表現:精神異常、感覺障礙、煩躁震顫麻痹血壓下降、呼吸困難昏迷甚至呼吸衰竭

皮膚吸收后5min至1h后可出現胸悶、呼吸困難、頭痛、惡心、感覺異常及腹部不適,大部分癥狀于幾小時后消失。

17.4 實驗室檢查

[2]

1.糞Mn

受食物中含Mn量影響極大,判定結果必須排除食物的影響,不能作為診斷的唯一指標。對于沒有Mn接觸史的健康人糞Mn的正常值上限為12mg/100g。

2.尿Mn

尿Mn可以反映近期機體吸收Mn的情況,其正常值上限為0.18~0.55mol/L,但與臨床中毒癥狀無平行關系。

3.血Mn

據報道,正常人、Mn接觸者和Mn中毒者血Mn差別不大。正常值上限為0~16.38μmol/L。

17.5 診斷

Mn中毒的診斷要點為[3] :

有Mn塵接觸史或高Mn酸鉀口服史,有Mn中毒的臨床表現診斷并不困難。

17.6 治療

Mn中毒的治療要點為[3] :

1.吸人中毒者應脫離有毒環境,對癥處理。

2.口服中毒者應立即用清水(或清水中加30%雙氧水100ml)反復洗胃,灌服大量稀釋的維生素C溶液(為特效拮抗劑),口服牛奶、蛋清、豆漿、米湯、面糊、氫氧化鋁胃黏膜保護劑。積極止血和抗休克治療。

3.解毒劑:注射依地酸鈣、二乙烯三胺五乙酸鈉鈣等。

4.金屬煙塵熱:可多飲水,應用解熱鎮痛藥物,重者可給予5%葡萄糖鹽水500ml或加入10%氯化鉀10ml靜脈點滴。熱退后癥狀緩解。

5.震顫麻痹者給予左旋多巴,0.25g,3/d;安坦1~2mg,2/d;5-羥色胺1g,2/d。同時給予ATP輔酶A藥物

6.對癥治療注意保護肝腎等重要臟器功能。

18 現場應急監測方法

P,P`-四甲二胺基二苯甲烷試紙比色法《空氣中有害物質的測定方法》,杭士平主編

便攜式比色計(水質)(意大利哈納公司產品

19 實驗室監測方法

火焰原子吸收分光光度法(GB11911-89,水質)

高碘酸鉀分光光度法(GB11906-89,水質)

原子吸收法《固體廢棄物試驗分析評價手冊》中國環境監測總站等譯

20 環境標準:

中國(TJ36-79) 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 0.2mg/m3 (換算成錳O2)
中國(TJ36-79) 居住區大氣中有害物質的最高容許濃度 0.01mg/m3(日均值)(換算成錳O2)
中國(GB5749-85) 生活飲用水水質標準 0.1mg/L
中國(GHZB1-1999) 地表水環境質量標準(mg/L) I類0.1以下;II類0.1;III類0.1;IV類0.5;V類1.0
中國(GB/T14848-93) 地下水質量標準(mg/L) I類0.05;II類0.05;III類0.1;IV類1.0;V類1.0以上
中國(GB8978-1996) 污水綜合排放標準(mg/L) 一級2.0;二級2.0;三級5.0

21 泄漏應急處理

隔離泄漏污染區,周圍設警告標志,切斷火源。建議應急處理人員戴好防毒面具,穿一般消防防護服。避免揚塵,使用無火花工具收集于干燥凈潔有蓋的容器中,轉移回收。

22 防護措施

呼吸系統防護:可能接觸其粉塵時,佩帶防塵口罩。必要時建議佩帶防毒面具。

眼睛防護:可采用安全面罩。

防護服:穿相應的防護服。

手防護:一般不需特殊防護,高濃度接觸時可戴防護手套

其它:工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作后,淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

23 急救措施

皮膚接觸:脫去污染的衣著,用流動清水沖洗

眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水沖洗。

吸入:脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。

食入:誤服者給飲大量溫水,催吐,就醫。

滅火方法:干粉、砂土。禁止用水。

24 醫學化驗

24.1 英文名

manganese

24.2 Mn的別名

全血Mn,錳

24.3 正常值

73~255μmol/L (0.4~1.4μg/dl)。

24.4 化驗結果意義

升高:Mn中毒、缺血性心臟病心肌梗死、急慢性肝炎、壞死肝硬化風濕性關節炎、日光過敏癥等。

24.5 化驗取材

血液

24.6 驗方

血液無機物測定

24.7 化驗類別

血液生化檢查

血液無機物測定

25 參考資料

  1. ^ [1] 張彧主編.急性中毒[M].西安:第四軍醫大學出版社,2008:332.
  2. ^ [2] 張彧主編.急性中毒[M].西安:第四軍醫大學出版社,2008:332-333.
  3. ^ [3] 張彧主編.急性中毒[M].西安:第四軍醫大學出版社,2008:333.

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開放分類:化學物中毒金屬類
詞條Mn
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  • 評論總管
    2019/7/21 13:08:22 | #0
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