Cl

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1 拼音

氯

2 英文參考

abbr. 車輛荷載(=car load)

abbr. 中心線(=center line)

abbr. 大陸法(=civil law)

abbr. 普通法（=common law）

Cl是一種鹵族化學元素，化學符號為氯，原子序數為17。

3 國標編號

23002

4 CAS號

7782-50-5

5 中文名稱

6 英文名稱

chlorine

7 Cl的別名

Cl氣；液Cl

8 分子式

氯₂

9 外觀與性狀

黃綠色有刺激性氣味的氣體

Cl的特性總體特性原子屬性物理屬性其他性質最穩定的同位素在沒有特別注明的情況下使用的是

國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

硫 - Cl - 氬

氟

溴

元素周期表

名稱, 符號, 序號

Cl、氯、17

系列

鹵素

族, 周期, 元素分區

17族（VIIA）, 3, p

密度、硬度

3214 kg/m³（273K）、NA

顏色和外表

黃綠色

地殼含量

0.19 %

原子量

35.453 原子量單位

原子半徑（計算值）

100（79）pm

共價半徑

99 pm

范德華半徑

175 pm

價電子排布

[Ne]3s²3p⁵

電子在每能級的排布

2，8，7

氧化價（氧化物）

±1, 3, 5, 7（強酸性）

晶體結構

正菱形

物質狀態

氣態

熔點

171.6 K（-101.5 °C）

沸點

239.11 K（-34.04 °C）

摩爾體積

17.39×10^-6m³/mol

汽化熱

10.2 kJ/mol

熔化熱

3.203 kJ/mol

蒸氣壓

1300 帕

聲速

無數據

電負性

3.16 （鮑林標度）

比熱

480 J/（kg·K）

電導率

無數據

熱導率

0.0089 W/（m·K）

第一電離能

1251.2 kJ/mol

第二電離能

2298 kJ/mol

第三電離能

3822 kJ/mol

第四電離能

5158.6 kJ/mol

第五電離能

6542 kJ/mol

第六電離能

9362 kJ/mol

第七電離能

11018 kJ/mol

第八電離能

33604 kJ/mol

第九電離能

38600 kJ/mol

第十電離能

43961 kJ/mol

同位素豐度半衰期衰變模式衰變能量

MeV

衰變產物

³⁵氯	75.77 %	穩定
³⁶氯	人造	301,000年	β衰變電子捕獲	0.709 1.142	³⁶Ar ³⁶S
³⁷氯	24.23 %	穩定

10 發現

瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒在1774年使用鹽酸與軟錳礦通過下述反應制得Cl氣：

上述反應條件為加熱。

11 物理性質

Cl單質由兩個Cl原子構成，化學式為氯₂。氣態Cl單質俗稱Cl氣，液態Cl單質俗稱液Cl。

在常溫下，Cl氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓強為1.01×10⁵Pa時，Cl單質的沸點為-34.6℃，熔點為-101℃。Cl氣可溶于水和堿性溶液，易溶于二硫化碳和四Cl化碳等有機溶劑，飽和時1體積水溶解2體積Cl氣。

Cl氣具有強烈的刺激性、窒息氣味，可以刺激人體呼吸道黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，嚴重的可導致死亡。

12 化學性質

Cl氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質。

Cl原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此Cl氣具有強氧化性。Cl氣的強氧化性表現為以下幾個方面：

12.1 作為消毒劑

Cl氣可以作為一種廉價的消毒劑，一般的自來水就常采用它來消毒。但由于Cl氣的水溶性較差，且毒性較大，故常使用氯O₂代替Cl氣作為水的消毒劑。

12.2 漂白性

濕潤的 Cl氣可用于紙漿和棉布的漂白，不同于SO₂的漂白性，Cl氣的漂白性是不可還原的。

之所以強調濕潤的是因為

氯₂+H₂O=H氯+H氯O （可逆反應）

H氯O=H氯+[O] （可逆反應；生成的[O]是游離氧，正是這個游離氧氧化了有機染料使之褪色）

因此干燥的 Cl氣并不具有這個性質

12.3 與金屬反應

Cl氣可與鈉等活潑金屬直接化合。也能跟銅等不活潑金屬起反應。

2Na+氯₂=2Na氯

Cu+氯₂=Cu氯₂ （反應條件加熱或點燃）

12.4 與非金屬反應

Cl氣可與氫氣反應生成Cl化氫

反應的化學方程式：

H₂+氯₂=2H氯

值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響

1.如果氫氣與Cl氣事先充分混合，在光照條件下發生爆炸；

2.如果氫氣在Cl氣中安靜地燃燒，現象為蒼白色火焰，同時伴有白霧（H氯溶解于空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成。

13 用途

Cl氣既可以用于消毒、制造鹽酸和漂白粉、制造Cl代烴。也可以用于制造多種農藥，制造Cl仿等有機溶劑，所以Cl氣是一種重要的化工原料。香港食水加入Cl可防止蛀牙。

14 健康危害

侵入途徑：吸入。

健康危害：對眼、呼吸道粘膜有刺激作用。

急性中毒：輕度者有流淚、咳嗽、咳少量痰、胸悶，出現氣管炎的表現；中度中毒發生支氣管肺炎或間質性肺水腫，病人除有上述癥狀的加重外，出現呼吸困難、輕度紫紺等；重者發生肺水腫、昏迷和休克，可出現氣胸、縱隔氣腫等并發癥。吸入極高濃度的Cl氣，可引起迷走神經反射性心跳驟停或喉頭痙攣而發生“電擊樣”死亡。皮膚接觸液Cl或高濃度Cl，在暴露部位可有灼傷或急性皮炎。

慢性影響：長期低濃度接觸，可引起慢性支氣管炎、支氣管哮喘等；可引起職業性痤瘡及牙齒酸蝕癥。

15 毒理學資料及環境 行為

毒性：屬高毒類。是一種強烈的刺激性氣體。

急性毒性：LC₅₀850mg/m³，1小時（大鼠吸入）

亞急性和慢性毒性：家兔吸入2～5mg/m³，5小時/天，1～9個月，出現消瘦、上呼吸道炎、肺炎、胸膜炎及肺氣腫等。大鼠吸入41～97mg/m³，2小時/天，3～4周，引起嚴重但非致死性的肺氣腫與氣管病變。

致突變性：細胞遺傳學分析：人淋巴細胞20ppm。精子形態學分析：小鼠經口20mg/kg（5天），連續。

污染來源：Cl多用食鹽電解而得，主要用于冶金、造紙、紡織、染料、制藥、農藥、橡膠、塑料及其它化工生產的Cl化工序，并用于制造漂白粉、光氣、顏料，用以鞣皮以及飲用水的消毒等。在Cl的制造或使用過程中，若設備管道密閉不嚴或當檢修時均可接觸到Cl。液Cl灌注、運輸和貯存時，若鋼瓶口密封不良或有故障，可有大量Cl氣逸散。生產管理不良，也可造成大氣污染。

危險特性：本品不會燃燒，但可助燃。一般可燃物大都能在Cl氣中燃燒，一般易燃氣體或蒸氣也都能與Cl氣形成爆炸性混合物。Cl氣能與許多化學品如乙炔、松節油、乙醚、氨、燃料氣、烴類、氫氣、金屬粉末等猛烈反應發生爆炸或生成爆炸性物質。它幾乎對金屬和非金屬都有腐蝕作用。

燃燒（分解）產物：Cl化氫。

16 現場應急 監測 方法

①便攜式氣體檢測儀器：定電位電解式 ②常用快速化學分析方法：螢光黃檢測管法、聯苯胺指示紙法《突發性環境污染事故應急監測與處理處置技術》萬本太主編

氣體速測管（北京勞保所產品、德國德爾格公司產品）

17 實驗室監測方法

甲基橙分光光度法（HJ/T30-1999，固定污染源排氣）

18 環境標準

中國（TJ36-79）

車間空氣中有害物質的最高容許濃度

1mg/m³

中國（TJ36-79）

居住區大氣中有害物質的最高容許濃度

0.10mg/m³（一次值）

0.03mg/m³（日均值）

中國（GB16297-1996）

大氣污染物綜合排放標準

①最高允許排放濃度（mg/m³）：

65（表2）；8（表1）

②最高允許排放速率（kg/h）：

二級0.52～15（表2）；0.60～18（表1）

三級0.78～23（表2）；0.90～28（表1）

③無組織排放監控濃度限值（mg/m³）：

0.40（表2）；0.50（表1）

19 泄漏應急處理

迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，并立即進行隔離，小泄漏時隔離150米，大泄漏時隔離450米，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構筑圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液。也可以將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用。

廢棄物處置方法：建議把廢氣通入過量的還原性溶液中（亞硫酸氫鹽、亞鐵鹽、硫代亞硫酸鈉溶液），中和后用水沖支下水道。廢水中的Cl氣和Cl化鋁電解中Cl氣回收。

20 防護措施

呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，建議佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器。緊急事態搶救或撤離時，必須佩戴氧氣呼吸器。

眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。

身體防護：穿帶面罩式膠布防毒衣。

手防護：戴橡膠手套。

其它：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。進入罐、限制性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。

21 急救措施

皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著，用大量清水沖洗。就醫。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。呼吸心跳停止時，立即進行人工呼吸和胸外心臟按壓術。就醫。

滅火方法：本品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具（全面罩）或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風處滅火。切斷氣源。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、干粉。

22 自然 分布

自然界沒有游離狀態的Cl，通常以Cl化鈉（食鹽，Na氯）的形式存在。

23 含Cl物質

23.1 無機物

Cl單質 Cl化鈉 Cl化氫

23.2 有機物

一Cl甲烷二Cl甲烷三Cl甲烷四Cl甲烷

24 Cl離子的檢驗

檢驗水中是否含有Cl離子可以向其中加入硝酸酸化的銀離子（如硝酸銀），銀離子和Cl離子反應會生成Cl化銀白色沉淀，反應式：

Ag⁺ + 氯^- → Ag氯↓

25 醫學化驗

25.1 英文名

chloride

25.2 Cl的別名

血清Cl化物；氯

25.3 正常值

離子選擇電極法：以Cl化物計：98～106mmol/L （98～106mEq/L）以Cl計： 100～106mmol/L （55～376mg/dl）

25.4 化驗結果意義

（1）增高： ①排出減少：急、慢性腎功能衰竭、腎小管性酸中毒、梗阻性腎病等。 ②攝入過多：高鹽飲食、輸入生理鹽水過多，尤其在慢性腎功能不全時。 ③呼吸性堿中毒。 ④高滲性脫水（失水＞失鈉）。 ⑤溴化鉍中毒。

（2）降低： ①嚴重嘔吐、高位腸梗阻、慢性幽門梗阻等。 ②人工胃或腸瘺引起胃液、胰液、膽汁大量丟失等。 ③慢性腎上腺皮質功能減退。 ④嚴重糖尿病排尿過多致酸中毒。 ⑤出汗過多未及時補足Cl化鈉。 ⑥心功能不全和腎炎長期無鹽或低鹽飲食并大量利尿后。

25.5 化驗取材

血液

25.6 化驗方法

血液無機物測定

25.7 化驗類別

血液生化檢查