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成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵。π鍵是由兩個p軌道從側面重疊而形成的，重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對旋轉時，會減少p軌道的重疊程度，最后導致π鍵的斷裂。

子軌道的分子軌道叫成鍵軌道，能量高于原來原子軌道的分子軌道叫反鍵軌道。以核間軸為對稱軸的成鍵軌道叫σ軌道，相應的鍵叫σ鍵。以核間軸為對稱軸的反鍵軌道叫σ*軌道，相應的鍵叫σ*鍵。分子在基態時，構成化學鍵的電子通常處在成鍵軌道中，而讓反鍵軌道

分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長。鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強。鍵長可以由光譜方法或X射線結構分析等實驗測得，也可以用量子化學計算方法求得。金屬晶體的金屬原子以密堆積方式形成晶體，用X射線結構分析測得它的晶胞參數，然后

成一個閉合的π鍵。它均勻地對稱分布在環平面的上方和下方。通常把苯的這種鍵型叫做大π鍵。苯分子中π鍵電子云完全平均化，使苯環中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能都是相等的。這就說明苯分子的對稱性和穩定性。苯環的主要化學特性是環平面上下的π鍵電子容易受到

）。該分子中所有的原子處于同一平面上，4個碳原子都以sp2雜化軌道成鍵形成3個碳碳σ鍵和6個碳氫σ鍵。每個碳原子上的未雜化p 軌道垂直于該平面，相互側面交疊，形成一個π-π共軛體系，叫做共軛雙鍵。最后修訂于 2010年3月30日 星期二 2

則與另一個C的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位于垂直方向的pz軌道則以肩并肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小于σ鍵，π鍵不穩定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯烴很

分子中兩個原子之間由共用三對電子而形成的共價鍵，叫做三鍵（曾用名：叁鍵）。三鍵通常用三條短線表示。三鍵通常是由一個σ鍵和兩個π鍵構成的。但三鍵不是三個單鍵或單鍵和雙鍵的簡單加和。例如，C—N、C＝N和C≡N的鍵能分別是305KJ/mol、6

。共軛效應主要通過π鍵傳遞，能從共軛體系的一端傳遞到較遠的一端。共軛效應分靜態共軛效應和動態共軛效應。靜態共軛效應是在沒有外界的影響下表現的一種內在性質。例如，苯分子中各碳原子共平面，相鄰π鍵交疊而成共軛，使6個碳碳鍵的鍵長平均化，使體系趨

過。70年代人們合成了聚乙炔，發現它有導電性能。乙炔分子中碳與碳以叁鍵結合，單體經加聚聚合后得到聚乙炔，這是一種雙鍵、單鏈間隔連接的線型高分子，分子中存在共軛π鍵體系，π電子可以在整個共軛體系中自由流動，因此可以導電。若將碘摻雜到聚乙炔中

的位次。烯烴有烷烴沒有的位置異構和順反異構，所以烯烴的同分異構體數比相同碳原子的烷烴多得多。碳碳雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵構成。π鍵比較活潑，所以烯烴能發生加成、聚合、氧化等反應。在雙鍵的影響下，跟雙鍵相鄰碳原子上的氫原子（α-氫原子）比烷

主要是配位鍵在發生作用。習慣上，把配體向中心離子提供孤對電子的叫做正常配位鍵，由中心離子或原子向配位體提供電子的叫反配位鍵。例如，在羰基配合物中有反配位π鍵。最后修訂于 2010年3月30日 星期二 22:44:22 (GMT+08:00)

留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富余的價電子（如N、O、Cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子占

學共價鍵成鍵方向；軌函在空間的正負值可用以方便地判斷原子相互靠近時是否能有效成鍵。除了Y-θ， 角度分布圖外，還可繪出|Y|2-θ， 的分布圖，稱為電子云角度分布圖。它反映了單位立體角d Ω內電子出現的幾率(球面具有立體角Ω為4π)。最后修

間有強烈的相互作用外，鄰近多個原子間通過共軛作用也會形成化學鍵，如苯、丁二烯-[1， 3]、NO2等共軛分子中的離域大π鍵。在NaCl晶體中，無限多個離子間相互作用，形成離子鍵。強相互作用預示化學鍵的強度，可用鍵能定量估計。一般化學鍵的鍵能

每個碳原子都按平面正三角形方向和其他3個碳原子以共價鍵結合，形成一個六角形平面層。C-C鍵長為142pm，在垂直于層的方向上，還有一個價電子以π鍵(見第3章)的方式將無數的平面層連結在一起，層間距為340pm。層間價電子活動比較自由，石

能力相等，成鍵電子云對稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。

上一條短線表示。含有單鍵的有機物具有飽和性。單鍵通常是比較穩定的σ鍵。在環丙烷、環丁烷等張力較大的小環分子中的碳碳單鍵，不是以核間直線為對稱軸的σ鍵，軌道重疊程度不及一般σ鍵，所以不穩定，容易斷裂。碳、氮、氧等原子在形成單鍵時，通常利用雜化

分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是化學鍵的參數之一，它是反映分子空間幾何結構的重要因素。例如，苯的相鄰C—C鍵之間夾角都是120°，這就決定它有正六邊形骨架結構。有時用三個鍵之間構成的兩面角數據，了解分子中原子是否在一個平面上。例如H2

特定的鍵刺激，就不能表現特定的反應，進一步使下位中樞活化。在此狀態下無鍵刺激時，產生圍繞尋求鍵刺激的求欲行為，一旦出現鍵刺激抑制才被解除，誘發出該階段特有的反應。此抑制解除機制稱為先天性誘發機制，所以稱為“先天性”，是因為此時需要的鍵刺激（

··Cl—→CH3Cl ·Cl 在親核取代反應中，C—X鍵先斷裂，生成正碳離子再跟試劑反應，形成C—Y鍵，這種反應叫單分子親核反應，記作SN1。C—X鍵斷裂和C—Y鍵的形成同時發生的反應叫雙分子親核取代反應，記作SN2。 最后

示如下： πV=nRT 或π=cRT 式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數，n為溶質的物質的量，T為絕對溫度。 上式稱為范特荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數R的數值與π和V的單位有關，當π的單位為kP

核試劑發生加成反應，而它的羥基比醇羥基容易離解，顯示弱酸性。在羧酸鹽的陰離子中，由于電子的離域作用，發生鍵的平均化。因此它的兩個碳氧鍵實際上是完全相等的。 最后修訂于 2010年3月30日 星期二 23:31:37 (GMT+08

他類似物質100g，當充分鹵化時所需的碘量（g）。藥典規定注射用油的碘值為79－128。碘值說明油中不飽和鍵的多少。碘值高，則不飽和鍵多，容易被氧化而引起油脂的酸敗變質；碘值低，則油脂熔點高，常溫接近固體，難以注射和吸收。所以注射用油需規定

粉中提取。L-阿拉伯糖與D-半乳糖的含量比一般為1∶5—6。為具有很多分支的結構，在β-1，3或β-1，6-鍵的半乳糖鏈中接有β-1，3-鍵的阿拉伯糖側鏈。 最后修訂于 2010年2月22日 星期一 18:36:37 (GMT+08:00)

2型分子，CO2的μ=0，可以判斷它是直線型的；H2S的μ≠0，可判斷它是折線型的。可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。 最后修訂于 2010年3月30日 星期二 22:41:14

甙元以羧基和糖的端基碳相連接的俄類是酯甙。酯甙的甙鍵既有縮醛性質又有酯的性質，易為稀酸和稀堿水解。例如山慈菇甙A和B即為酯甙，有抗霉菌活性。 最后修訂于 2010年3月29日 星期一 11:38:59 (GMT+08:00)

環糊精包合物是利用環糊精的環狀中空的特殊結構，將藥物分子全部或部分包裹于其中形成的一類非鍵化合物制劑。 最后修訂于 2010年3月28日 星期日 20:44:02 (GMT+08:00)

結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性。例如，鉻元素的最高化合價是 6價，此外有 5、 4、 3、 2、 1價等。在

肽鍵是指蛋白質或肽中一個氨基酸單位的羧基與毗鄰氨基酸單位的氨基脫水構成的酰胺（-CO-NH-）鍵。 最后修訂于 2010年3月17日 星期三 21:27:01 (GMT+08:00)

數值上是不同的。如ABn分子，分子中n個A—B鍵是等同的，鍵的離解能是指該分子中這些A—B鍵逐級離解所需要的能量。但因各鍵先后離解的次序不同，所以各級離解能也不相等，它們的平均值才算作A—B鍵的平均鍵能。對于鍵能不要產生一種絕對、固定不變

不是一成不變的。根據元素電負性大小可以判別化合物分子中鍵的性質。兩種元素的電負性差值（XA—XB）越大，形成鍵的極性越強。鮑林曾對A—B鍵的離子性大小提出如下經驗方程式。 當鍵的離子性為5O％時，相當于兩元素電負性差值XA—XB＝

氨酰-tRNA是氨基酸的羧基與 tRNA的CCA末端腺苷的3′（或2′）羥基相結合的酯鍵。在蛋白質的生物合成中，它作為氨基酸轉移到肽鏈的羧末端過程的中間物而發揮重要的作用。 最后修訂于 2010年2月22日 星期一 12:26:50 (G

脫支酶是水解糖原、支鏈淀粉中α-1，6-葡糖苷鍵的酶類的總稱。有異淀粉酶（isoamylase，EC 3．2．1．68）、支鏈淀粉酶（pullulanase，EC 3．2．1．41。亦稱極限糊精酶（limit dextrinase）等。

型 （凹型） ：生命早期有極高的死亡率，但是一旦活到某一年齡，死亡率就變得很低而且穩定，如魚類、很多無脊椎動物等。 Π型 （直線型）：種群各年齡的死亡基本相同，如水螅。小型哺乳動物、鳥類的成年階段等。 Ш型（凸型）：絕大多數個體都能活

變量，y的值由確定的函數關系和自變量x的值的變化來決定。即y因x的變化而變化。例如，圓的面積與其半徑的函數關系為：S=πr2，圓面積S為因變量，圓的半徑r為自變量。從因果關系來看，在這種涵數關系中，自變量x的變化是因變量y的變化的原因，因

胞苷二磷酸核糖醇通常簡寫成CDP核糖醇。具有D-核糖醇-5-磷酸和 CMP以焦磷酸鍵連接成的結構，作為磷壁酸的多聚核糖醇磷酸鍵的生物合成前體，在革蘭氏陽性細菌中可檢測到。在由CDP核糖醇焦磷酸化酶（EC2．7．7．40）作用下通過這樣的反應

有機物分子中不飽和鍵跟其他原子或原子團結合，生成飽和（或較飽和）化合物，這種反應叫加成反應。加成反應主要有兩種。一種是烯、炔烴等不飽和鍵上的加成反應。另一種是羰基的加成反應。RCH=CH2 HBr—→RCHBrCH3 (親電加成反應)

生成半乳糖的多糖的總稱。羽扁豆種子果膠中的半乳聚糖是由約100個D-半乳糖以β-1，4鍵結合所成的。從紅藻細胞壁得到的瓊脂半乳聚糖，其D-半乳糖以1，3鍵結合，其一部分羥基硫酸酯化，1—2％水溶液具有可在50℃時凝膠化，和在90—100℃時

或球形。糖苷鍵可以是α型或β型的，一般是（1→4）鍵和（1→6）鍵；有分支的糖原和支鏈淀粉兼有（1→4）鍵和（1→6）鍵；在植物樹膠和膠質中，（1→2）、（1→3）、（1→5）和（1→6）鍵更普遍。多糖最普通的成分是D-葡萄糖、D-果糖，D

一種纖維蛋白，這種蛋白質的分子中由于存在著交聯鍵而使肌肉具有很強的機械強度。交聯鍵分為兩種：一種具有耐熱的特性；另一種具有不耐熱的特性。幼小畜禽肌肉中的膠原蛋白里不耐熱的交聯鍵比較多，這種交聯鍵一經加熱就會斷裂，所以，幼小畜禽的肌肉烹調后很

幾何構型由此時成鍵原子排列方式來確定。因此確定中心原子的價電子層中電子對數N是關鍵，N等于中心原子形成的σ鍵數NB與孤對電子對數NL之和： N=NB NL 式中σ鍵數NB也就是與中心原子成鍵的原子數目。凡多重鍵只計其σ鍵。孤對電子對數N

），mB是溶液的質量摩爾濃度。稀溶液的滲透壓跟溶液的濃度、絕對溫度成正比，而跟溶質的本性無關。它的數學表示式是πV＝nRT。式中π是溶液的滲透壓，V是溶液的體積，R是通用氣體常數，T是熱力學溫度，n是溶液中溶入溶質的物質的量。稀溶液的依數性

相連接成巨型締合分子。其中每個氧原子跟兩個氫原子緊靠，形成O－H鍵（鍵長為101pm，鍵角為109°28' ，比原來104.5°稍稍擴張），而跟另外兩個氫原子相距很遠，形成鍵長276pm的氫鍵。這個結構向空間無限周期性地延伸，就形成冰晶體

成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ ）。這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電

氧化物的酸堿性決定于它發生堿式（Ⅰ處鍵斷裂）還是酸式（Ⅱ處鍵斷裂）離解。如果把R看作中心離子，計算R的離子勢（）=電荷離子半徑比（Z/r）。隨著離子勢增大（即離子電荷Z增大，離子半徑r減小），R—O間鍵增強，在水中容易發生酸式離解，否則容

概述 IαTI曾稱為蛋白π，是單一多肽鏈組成的糖蛋白，性質不穩定，白細胞彈性蛋白酶可將其裂解為兩個節片，其中之一能抑制胰蛋白酶、糜蛋白酶和其他蛋白酶。電泳位于α2球蛋白區。 間α胰蛋酶抑制物的醫學檢查 檢查名稱 間α胰蛋酶抑制物

（teichoic acid）的生物合成前體物質，分布在各種細菌中。是由甘油的1位的一級醇殘基和CDP末端磷酸殘基以酯鍵結合而成的，是通過CDP甘油焦磷酸化酶的作用以 CTP 甘油-1-磷酸CDP甘油 PPi這樣的反應進行生物合成的。由此

脫氨反應是伴隨氨基切斷所產生的化學反應。CH-NH2鍵由酶的脫氫作用所產生的亞氨基 CHNH 水解而產生氨和羧基的反應（例如谷氨酸脫氫酶、膠氧化酶）。此外還有脫氨基反應（生成雙鍵，如天門冬氨酸脫氨酶），氨基水解酶（如腺苷酸氨基水解酶）。另

醛的水合物RCH（OH）2 和2分子的醇R′OH以醚鍵結合的RCH（OR′）2稱為縮醛（acetal），與一分子醇結合的 RCH（OH）OR′稱為半縮醛（semia－cetal或 hemiacetal）。在戊糖以上的糖分子中，羰基和羥基結

管 ①樞要。《靈樞·刺節真邪》：“肢脛者，人之管以趨翔也。”（一說釋為“鍵”；一說作“主司”解）②通“脘”。《靈樞·上膈》：“蟲寒則積聚，守于下管，則腸胃充廓，衛生不營，邪氣居之。” ③細長的圓筒形東西。《傷寒論·原序》：“明堂闕庭，盡